物质的聚集状态

\[ \lg P = -\frac{\Delta H_{vap}}{2.303RT} + B \] \[ \Rightarrow \lg \frac{P_2}{P_1} = \frac{\Delta H_{vap}}{2.303R} \times \frac{T_2 - T_1}{T_1T_2} \Rightarrow \ln \frac{P_2}{P_1} = \frac{\Delta H_{vap}}{R} \times \frac{T_2 - T_1}{T_1T_2} \] T 变化不大时，\(\Delta H_{vap}\) 可以近似看作常数。

• 一定温度下气体在液体中溶解度与该气体压强成正比 \(C = K_{H, c}\times P\)
• henry 常数被温度, 气体种类, 溶剂种类确定.
• 适用范围: 稀溶液, P 低于中等压强, 气体与溶剂之间无化学反应.

• 依数性：植于单位体积溶液中溶质的粒子数有关的性质
• E.g., 蒸汽压的下降, 沸点的上升, 凝固点降低, 溶液渗透压.
  • 蒸汽压的下降: Raoult 定律
    • \(P = P^0 \times x_{d}\), P 为溶剂产生的蒸汽压， P⁰ 为纯溶剂的蒸汽压. d for dissolvent.
    • 适用范围: 不具有挥发性的 非电解质 的稀溶液.
    • 推论: \(\Delta P = P^0 \times x_s\), s for solute 溶质 here. 蒸汽压的下降与溶液中的溶质摩尔分数成正比.
  • 沸点上升
    • \(\Delta R_b = K_a\times b_s\), s for solute.
    • 适用范围: 非电解质 不具挥发性稀溶液.
  • 凝固点降低
    • \(\Delta T_f = K_f\times b_s\), s for solute.
    • 常用于测定溶质分子量
  • 溶液的渗透压/𝜋/
    • 对于 非电解质 的稀溶液 \[ \pi = cRT = \frac{n}{V}RT = nRT \]
    • 用途: 测定溶质(生物大分子)的分子量

• 上述公式右侧乘上范特霍夫因子 𝑖.
• 强电解质, i 接近离子数; 弱电解质, i 大于 1.

• 球密堆积结构~ 六方密堆积, 立方密堆积(fcc) 配位数都是 12
• 成键电子在原子间自由运动~ 良导电性与导热性、延展性

• Zns(四面体空隙), NaCl(八面体空隙), CsCl(立方体空隙)
• 晶格能大~熔点硬度较高, 晶体电阻大, 熔化后离子导电性强, 缺乏延展性, 容易溶解

• 共价键有方向性, 没有球密堆积
• 熔点沸点高, 硬度大, 各向异性

• 分子间以范德华力相互作用
• 熔点低, 可升华, 导电性差