相变的热力学理论
1. 热平衡判据
1.1. 熵判据
孤立体系 (\(U, V, n\) 不变) \(\delta S\ge 0\), 如果体系熵到达最大 ⇔ 平衡态. 数学表述为
\begin{cases} &\delta S = 0\\ &\delta^2 S <0\\ &\delta U = 0, \delta V =0, \delta N = 0 \end{cases}1.2. 自由能判据
\(T, V, N\) 不变, \(F = F_\mathrm{min}\Leftrightarrow\) 平衡态. 数学表述为
\begin{cases} &\delta F = 0\\ &\delta^2 F >0\\ &\delta T = 0, \delta V =0, \delta N = 0 \end{cases}1.3. 吉布斯函数判据
\(T, p, N\) 不变, \(G = G_\mathrm{min}\Leftrightarrow\) 平衡态.
\begin{cases} &\delta G = 0\\ &\delta^2 G >0\\ &\delta T = 0, \delta p =0, \delta N = 0 \end{cases}1.4. 内能判据
\(V, S, N\) 不变, \(U = U_\mathrm{min}\Leftrightarrow\) 平衡态.
\begin{cases} &\delta U = 0\\ &\delta^2 U >0\\ &\delta V = 0, \delta S =0, \delta N = 0 \end{cases}2. 粒子数可变系统
考虑只有一种粒子的情形, 即单元系. 可以证明, 粒子数可变的热力学基本微分方程形式为: \[ \mathrm{d}U = T\mathrm{d}S -p\mathrm{d}V + \mu \mathrm{d}N, \] 其中 \(\mu\) 为化学势, 定义为 1 mol 的吉布斯函数, 即 \[ \mu\equiv \frac{G}{N} = u - Ts + pv \] 通过勒让德变换得到基本方程的其他表达形式
\begin{cases} &\mathrm{d}H = T\mathrm{d}S + V\mathrm{d}p + \mu \mathrm{d}N,\\ &\mathrm{d}F = -S\mathrm{d}T - p\mathrm{d}V + \mu \mathrm{d}N,\\ &\mathrm{d}G = -S\mathrm{d}T + V\mathrm{d}p + \mu \mathrm{d}N,\\ \end{cases}可以得出化学势的几种等价表达式 \[ \mu = \frac{\partial U}{\partial N}\Big|_{S, V} = \frac{\partial H}{\partial N}\Big|_{S, p} = \frac{\partial F}{\partial N}\Big|_{T, V} = \frac{\partial G}{\partial N}\Big|_{T, p}.\] 定义巨势 \(\Phi\) \[ \Phi\equiv F - \mu N = F - G, \] 相关热力学基本方程为 \[ \mathrm{d}\Phi = - S\mathrm{d}T - p\mathrm{d}V - N\mathrm{d}\mu. \]
3. 热动平衡系统
它是指热力学系统平衡态的具体条件, 有如下四种
- 热平衡条件: 物体内部各部分不发生热量交换
- 力学平衡条件: 内部各部分不发生宏观位移
- 相变平衡条件: 各相之间不发生物质转移
- 化学平衡条件: 化学反应不再进行
3.1. 熵判据推导平衡条件
简单设想系统由两个均匀子系统组成. 对整个系统有 \[ S = S_1 + S_2;~U = U_1 + U_2; \] \[ V = V_1 + V_2;~N = N_1 + N_2; \] 于是有 \[ \delta S = \delta S_1 + \delta S_2 \] 由热力学基本微分方程可得 \[ \delta S_{\alpha} = \frac{1}{T_{\alpha}}\mathrm{d}U_{\alpha} + \frac{p_{\alpha}}{T_{\alpha}}\mathrm{d}V_{\alpha} + \mu_{\alpha}\mathrm{d}N_{\alpha},\] 由熵判据的数学表述可知, 平衡时有 \[ \delta U_2 = -\delta U_1;~\delta V_2 = -\delta V_1;~\delta N_2 = -\delta N_1. \] 代入可得 \[ \delta S = \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)\delta U_1 + \left( \frac{p_1}{T_1} - \frac{p_2}{T_2} \right)\delta V_1 + \left( \frac{\mu_1}{T_1} - \frac{\mu_2}{T_2} \right)\delta N_1.\] 根据熵判据 \(\delta S = 0\), 有平衡条件 \[ T_1 = T_2;~p_1 = p_2;~\mu_1 = \mu_2 \] 分别对应热平衡, 力学平衡; 相变平衡.
3.2. 自由能判据推导平衡条件
同理有 \[ \delta F = -(p_1 - p_2)\delta V_1 + (\mu_1 = \mu_2)\delta N_1. \] 有平衡条件: \[ p_1 = p_2, \mu_1 = \mu_2. \] 分别对应力学平衡和相变平衡.
3.3. 粒子数不守恒系统
对于粒子数不守恒的系统, 不存在约束条件 \[ N_1 + N_2 = N = \mathrm{const} \] 即不存在 \(\delta N_2 = -\delta N_1\) 的条件. 故自由能判据变为 \[ \delta F = -(p_1 - p_2) \delta V_1 + \mu_1\delta N_1 + \mu_2\delta N_2. \] 故由 \( \delta F = 0\) 可得 \[ p_1 = p_2,~\mu_1 = \mu_2 = 0. \] 后者表示粒子不守恒系统平衡时化学式为零.
4. 热平衡稳定条件
设系统由两个子系统组成. 从内能判据出发 \[ U = U_1 + U_2 = \sum_{\alpha = 1, 2} U_{\alpha}, \] \[ \delta U = \sum_{\alpha} \delta U_{\alpha} = \sum_{\alpha} (T_{\alpha}\delta S_\alpha - p_\alpha\delta V_{\alpha} + \mu_\alpha\delta N_{\alpha}), \] 从内能判据的约束条件得到 \[ \delta U = (T_1 - T_2)\delta S_1 - (p_1 - p_2)\delta V_1 + (\mu_1 -\mu_2) \delta N_1.\] 在 \(\delta U = 0\) 的前提下考察 \( \delta^2 U > 0\). \(\delta^2 U\) 化为 \[ \delta^2 U = \sum_{\alpha} \{ \delta T_{\alpha} - \delta p_{\alpha}\delta V_{\alpha} + \delta \nu_{\alpha}\delta N_{\alpha}\} \]
5. 单位复相平衡
设单元系 (只有一个组元或一个分组) 有两个相 (\(\alpha\) 和 \(\beta\)) 同时存在并到达平衡. 根据平衡条件, 两个相的温度, 压强, 和化学势都应该相等. 选取 \(T, p\) 为独立变量, 则相变平衡条件为 \[ \mu^{\alpha}(T, p) = \mu^{\beta}(T, p) \] 三相共存, 则有 \[ \mu^{\alpha}(T, p) = \mu^{\beta}(T, p) = \mu^{\gamma}(T, p)\] 对应 \(T-p\) 状态空间的一个点, 称为三相点.
6. 克拉铂龙方程
定义相变潜热 \[ \lambda_{\alpha\beta} = T (s^{\alpha} - s^{\beta}) = h^{\alpha} - h^{\beta},\] 有克拉铂龙方程 \[ \frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T} = \frac{\lambda_{\alpha\beta}} {T(v^{\alpha} - v^{\beta})} \] 它给出平衡曲线斜率与潜热的关系, 适用于有潜热和体积变化的相变.
6.1. 蒸气压方程
与凝聚相到达平衡的蒸汽称为饱和蒸汽. 饱和蒸汽压强与温度的关系 (即蒸气压方程) 有: \[ \frac{\mathrm{d}\lambda}{\mathrm{d}T} = c_p - c^{\prime}_p + \frac{\lambda}{T} - \left( \frac{\partial v}{\partial T}\frac{\partial v^{\prime}}{\partial T} \right) \frac{\lambda}{v - v^{\prime}}\] 做近似: 略去 \(v^{\prime}\), 蒸汽视为理想气体, 有: \[ \frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T} = \frac{\lambda}{RT^2}p,~ \frac{\mathrm{d}\lambda}{\mathrm{d}T} = c_p - c^{\prime}_p\]
7. 气液相变
7.1. 实验结果
当 \(T\) 大于临界温度 \(T_c\) 时, 气相等温线类似双曲线. 当 \(T < T_c\) 时, 等温线由三段组成, 分别代表液相, 气液两相和气相. 气液两相是一条水平直线, 压强保持不变.
7.2. 范德瓦耳斯气体等温线
\[ p = \frac{RT}{v -b} - \frac{a}{v^2} \] 与实验结果不符, 临界温度下有 \(\partial p /\partial V > 0\)
7.3. 麦克斯韦面积法则
\[S_{PMO} = S_{ONQ} \]
8. 超导相变的热力学理论
- 对于金属有 \[M = 0, \mathrm{d}G = -S\mathrm{d}T -\mu_0 H\mathrm{d}H\] \[\Rightarrow G_N(T, H) - G_N(T, H=0) = -\frac{1}{2}\mu_0 H^2\]
- 对于超导体有 \[B = 0, \mathrm{d}G = -S\mathrm{d}T\] \[\Rightarrow G_S(T, H) = G_S(T, H = 0)\]
设有临界条件 \(G_S(T, H_c) = G_N(T, H_c)\), 可得 \[ G_s(T, H) - G_N(T, H) = \frac{1}{2}(H^2 - H_c^2) \]
相应克拉铂龙方程 \[ \frac{\mathrm{d}H_c}{\mathrm{d}T} = \frac{(s_S - s_N)}{\mu_0 H_c} \] 相变潜热 \[ L_{SN} = T(s_S - s_N) = \mu_0 TH_c \frac{\mathrm{d}H_c}{\mathrm{d}T} \]
9. 相变分类
- 一级相变: 有相变潜热, 体积跳变 \[ \Delta \mu = \mu^{\alpha} - \mu^{\beta} = 0, \Delta s \ne 0, \Delta v\ne 0 \]
- 二级相变: 没有相变潜热, 体积不跳变 \[ \Delta\mu = 0, \Delta s = 0, \Delta v = 0 \] 但 \[ \frac{\partial^2\mu}{\partial T^2}, \frac{\partial^2\mu}{\partial T\partial p}, \frac{\partial^2\mu}{\partial p^2}, \] 不连续.
9.1. Ehrenfest 方程
\[ \frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T} = \frac{\Delta c_p}{Tv\Delta\alpha} = \frac{\Delta\alpha}{\Delta\kappa_T}\] Hence, \[ \Delta c_p = Tv \frac{(\Delta\alpha)^2}{\Delta\kappa_T} \]